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Course

化學(一)-103學年度 Chemistry I

課程綱要

  • 化學(一)-103學年度 Chemistry I

課程目標/概述  

 

本課程將從原子模型及量子力學的觀點出發去探討探索化學變化的基本理論,包括微觀的元素或分子的特性與其原子或分子軌域的關連。接著從微觀的元素或分子的特性再加上熱力學定律,去解釋巨觀中物質的三態及熱平衡現象。本課程希望同學在學習後能墊定扎實的化學基礎。

 

課程章節  

章節

單元主題
內容綱要
第一章

亞微觀世界的量子論
The Quantum Theory of the Submicroscopic World

  • 1-1 古典物理的不足
  • 1-2 波爾的物質模型
  • 1-3 物質的波動性質
  • 1-4 氫原子的量子力學模型
第二章 多電子原子與週期表
Mnay-Electron Atoms and the Periodic Table
  • 2-1 多電子原子的電子組態與遞建原理
  • 2-2 周期表與量子力學
  • 2-3 元素的分類與週期性
第三章 化學鍵
The Chemical Bonds
  • 3-1 共價鍵
  • 3-2 電負度與化學鍵極性
  • 3-3 路易士結構
  • 3-4 分子軌域理論
第四章  分子結構與作用力
  • 4-1 VSEPR模型
  • 4-2 價鍵理論與混成軌域
  • 4-3 異構物
  • 4-4 分子間作用力
第五章 物質狀態I:相圖與氣體
The States of Mater I: Phase diagraams and Gases
  • 5-1 溫度、壓力與物質狀態
  • 5-2 理想氣體
  • 5-3 氣體動力理論
  • 5-4 真實氣體
第六章 物質狀態II:液體與固體
The States of Mater II: Liquids and Solids
  • 6-1 液體、結晶固體與分子間作用力
  • 6-2 能帶與導電
第七章 熱力學:化學反應中的能量
Thermodynamics: Energy in Chemical Reactions
  • 7-1 溫度改變、熱、熱熔與焓
  • 7-2 化學反應與焓
  • 7-3 物理變化與焓
第八章 熵、自由能與熱力學第二定律
Thermodynamics: The Second and Third Laws
  • 8-1 熵
  • 8-2 熱力學第三定律
  • 8-3 自由能

 

課程書目 

 

  • Brian B. Laird “University Chemistry” McGraw Hill, 2009. 東華書局/新月圖書代理。

 

評分標準  

 

項目 百分比
期中考

30%

期末考

30%
小考

20%

電腦模擬習作

20%

 


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